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<h1>ELEMENTOS QUIMICOS:</h1>
 
Los químicos dividen los elementos químicos en Metales y No Metales. La base de esta división son las propiedades físicas y químicas de los elementos. A continuación presentamos un video para profundizar un poco más en este punto. 
 
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<h2>ELEMENTOS QUIMICOS:</h2>
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 Es una sustancia que por ningún procedimiento, ni físico ni químico, puede separarse o descomponerse en otras sustancias más sencillas. Las sustancias simples se agrupaban en cuatro grupos, sustancias que pueden considerarse como elementos de los cuerpos, sustancias no metálicas oxidables y acidificables, sustancias metálicas oxidables y acidificables y sustancias salidificables térreas. 
 
<h2>Elementos Metálicos: <img src="/file/view/ELEMENTOS_QUMICOS.jpg/79074091/ELEMENTOS_QUMICOS.jpg" alt="" title="" /></h2>
 Son elementos químicos con altos puntos de fusión y de ebullición; son indispensables y los podemos encontrar en todas partes y se caracteriza por ser buenos conductores del calor y la electricidad, poseer alta densidad, y ser sólidos a temperaturas normales (excepto el mercurio y el galio); sus sales forman iones electropositivos (cationes) en disolución. 
 
Propiedades Físicas: 
Los metales poseen ciertas propiedades físicas características: La mayoría de ellos son de color grisáceo, pero algunos presentan colores distintos; el bismuto (Bi) es rosáceo, el cobre (Cu) rojizo y el oro (Au) amarillo. En otros metales aparece más de un color, y este fenómeno se denomina policroísmo. Otras propiedades serían: 
<ul><li>Brillo: reflejan la luz que incide en su superficie. </li><li>Dureza: la superficie de los metales oponen resistencia e dejarse rayar por objetos agudos. </li><li>Tenacidad: los elementos presentan mayor o menor resistencia a romperse cuando ejercen sobre ellos una presión. </li><li>Ductibilidad: los metales son fácilmente estirados en hilos finos (alambres), sin romperse. </li><li>Maleabilidad: ciertos metales, tales como el oro, la plata y el cobre, presentan la propiedad de ser reducidos a delgadas láminas, sin romperse. </li><li>Conductividad Calórica: los metales absorben y conducen la energía calórica. </li><li>Conductividad Eléctrica: los metales permiten el paso de la corriente eléctrica a través de su masa. </li><li>Densidad: la inmensa mayoría de los metales presentan altas densidades. </li><li>Fusibilidad: la inmensa mayoría de los metales presentan elevadísimos puntos de fusión, en mayor o menor medida para ser fundidos. <img src="/file/view/ELEMENTOS.jpg/79074753/ELEMENTOS.jpg" alt="" title="" /></li></ul> 
Los no metales comprenden una de las tres categorías de elementos químicos siguiendo una clasificación de acuerdo con las propiedades de enlace e ionización. 
Se caracterizan por presentar una alta electronegatividad, por lo que es más fácil que ganen electrones a que los pierdan. 
Los no metales varían mucho en su apariencia no son lustrosos y por lo general son malos conductores del calor y la electricidad. Sus puntos de fusión son más bajos que los de los metales (aunque el diamante, una forma de carbono, se funde a 3570 ºC). Varios no metales existen en condiciones ordinarias como moléculas diatómicas. En esta lista están incluidos cinco gases (H2, N2, 02, F2 y C12), un líquido (Br2) y un sólido volátil (I2). El resto de los no metales son sólidos que pueden ser duros como el diamante o blandos como el azufre. Al contrario de los metales, son muy frágiles y no pueden estirarse en hilos ni en láminas. Se encuentran en los tres estados de la materia a temperatura ambiente: son gases (como el oxígeno), líquidos (bromo) y sólidos (como el carbono). No tienen brillo metálico y no reflejan la luz. Muchos no metales se encuentran en todos los seres vivos: carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre en cantidades importantes. 
Propiedades de los No metales: 
<ul><ul><li>No tienen ilustre; diversos colores. </li><li>Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos. </li><li>Malos conductores del calor y la electricidad al compararlos con los metales. </li><li>La mayor parte de los óxidos no metálicos son sustancias moleculares que forman soluciones ácidas </li><li>Tienden a formar aniones (iones negativos) u oxianiones en solución acuosa. </li><li>Usualmente son menos densos que los metales. </li><li>No brillan</li></ul></ul> 
De acuerdo a las características antes presentadas, es como se agrupan los elementos en la Tabla Periódica, formando así grupos y familias. A continuación se presenta una tabla periódica para empezar a familiarizarse con ella. Por favor da click sobre el texto para acceder a ella: <a class="wiki_link_ext" href="http://www.lenntech.com/espanol/tabla-periodica.htm" rel="nofollow">TABLA PERIODICA</a> 
Una vez terminda la actividad en la tabla periódica interactiva, realiza el test que se presenta a continuación haciendp click sobre el texto: <a class="wiki_link_ext" href="http://www.indicedepaginas.com/tests_elequi.html" rel="nofollow">ELEMENTOS</a>. La finalidad de esta actividad es empezar a trabajar con símbolos de los elementos químicos. ¡Animo, no será tan difícil como parece! 
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